Dutionita acido
Etoso
Dutionita acido | ||
![]() | ||
Kemia strukturo de la Dutionita acido | ||
![]() | ||
3D Kemia strukturo de la Dutionita acido | ||
Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
Kemia formulo | ||
CAS-numero-kodo | 15959-26-9 | |
ChemSpider kodo | 22898 | |
PubChem-kodo | 24490 | |
Fizikaj proprecoj | ||
Molmaso | 130144 g mol−1 | |
Acideco (pKa) | 0.35, 2.45 | |
Sekurecaj Indikoj | ||
Risko | R7 R22 R31 | |
Sekureco | S7 S8 S26 S28 S43 | |
Pridanĝeraj indikoj | ||
Danĝero
| ||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| |
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | |
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H290, H314 | |
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310 | |
(25 °C kaj 100 kPa) |
Dutionita acido, hidrogena ditionito aŭ H2S2O4 estas acido de sulfuro kaj oksigeno, malstabila en ĝia pura formo, tamen ĝiaj saloj, konataj kiel dutionitoj, estas stabilaj kaj fortaj reduktagentoj.
Principe oni kredis ke la simetria strukturo HOS(=O)-S(=O)OH estas la plej stabila inter la molekuloj kun formulo H2S2O4. La kialo estas la ekzistado de intramolekula hidrogenaj ligoj, sed nuntempe oni scias ke la dutionita acido spontanee malkomponiĝas en SO2 kaj akvo.
Natria dutionito estas blanka salo uzata kiel redukagento kaj blankigilo. Ĝi ankaŭ uzatas por redukti nitran grupon (-NO2) en aminon grupon (-NH2).
Sintezo
[redakti | redakti fonton]- Dutionitoj sintezatas ekde sulfita acido per agado de iu reduktagento:
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]- Dutionita acido estigas natrian sulfiton kaj natrian sulfidon en alkala medio:[2]
- Dutionita acido en akva solvaĵo estigas sulfitan acidon kaj tiosulfatan acidon:
- Dutionita acido en redukta medio estigas sulfinatajn kaj hidroksosulfonatajn acidojn:[3]
- La akva solvaĵo de dutionita acido oksidiĝas pere de atmosfera oksigeno por estigi pirosulfitan acidon aŭ dusulfitan acidon:[4]
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- The Metabolomics innovation Centre[rompita ligilo]
- Chemical Book
- Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
- Outlines of chemical analysis, Heinrich Will
- Minerals—Advances in Research and Application: 2013 Edition: ScholarlyBrief
- The Rosen Comprehensive Dictionary of Chemistry, John O. E. Clark, William Hemsley
- Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry, Peter Atkins
|
Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ Chembase[rompita ligilo]
- ↑ Reagents in Mineral Technology, P. Somasundaran
- ↑ Contribution to the chemistry of the inorganic acids of sulphur, Herman Bernard van der Heijde
- ↑ Advanced Inorganic Chemistry, Volume 1, Satya Prakash