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Sal de Friedel

De Wikipedia, la enciclopedia libre

La Sal de Friedel es un mineral de intercambio iónico perteneciente a la familia de los hidróxidos doble laminares. Tiene afinidad por iones como el cloruro o yoduro, y es capaz de retenerlos hasta cierto punto en su estructura cristalográfica.

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  • Friedel-Crafts acylation | Aromatic Compounds | Organic chemistry | Khan Academy
  • OBTENCION de SALEs de DIAZONIO
  • Reacción de aminas con nitrito de sodio en HCl. Sales de diazonio. Reacción de Sandmeyer.

Transcription

Composición

La fórmula general de la sal de Friedel es la siguiente:

Ca2Al(OH)6(Cl, OH) · 2 H2O.

En la notación química del cemento, teniendo en cuenta que

2 OH ↔ O2– + H2O,

y duplicando toda la estequiometría, también se puede escribir de la siguiente manera:

3CaO·Al2O3·CaCl2 · 10 H2O

La sal de Friedel también se puede considerar como una fase AFm en la que los iones cloruro han sustituido a los iones de sulfato. Se forma en los cementos inicialmente ricos en aluminato tri-cálcico (C3A).

2 Cl- + 3CaO·Al2O3·CaSO4 · 10 H2O   →   3CaO·Al2O3·CaCl2 · 10 H2O + SO42-

Desempeña un papel crucial en la retención de aniones cloruro en cemento y hormigón. Sin embargo, la sal de Friedel sigue siendo una fase poco conocida en el sistema CaO-Al2O3-CaCl2-H2O, y es crítica para la estabilidad de lechadas de cemento portland saturadas de sal.

Descubrimiento

Hoy en día, el descubrimiento de la sal de Friedel es relativamente difícil de rastrear en la literatura reciente, simplemente porque es un hallazgo antiguo de un producto poco conocido y no natural. Ha sido sintetizado e identificado en 1897 por Georges Friedel, mineralogista y cristalógrafo, hijo del famoso químico francés Charles Friedel.[1]​ Georges Friedel también sintetizó el aluminato de calcio (1903) en el marco de su trabajo sobre la teoría de maclas (cristales dobles). Este punto requiere mayor verificación.[cita requerida][2]

Formación

  • Relación con el aluminato tri-cálcico.
  • Incorporación de cloruro.
  • Soluciones sólidas.

Rol en el cemento

  • Importancia para el transporte reactivo de cloro en el cemento en relación con la corrosión de la armadura de acero.

Adquiridor de aniones

  • Atrapa aniones tóxicos en el cemento como: e.g., 129I-, SeO32-, SeO42-

Véase también

Referencias

  • Barberon, F.; V. Baroghel-Bouny, H. Zanni, B. Bresson, J. B. d'Espinose de la Caillerie, L. Malosse, Z. Gan (2005). «Interactions between chloride and cement-paste materials». Magnetic Resonance Imaging 23 (2): 267-272. PMID 15833625. doi:10.1016/j.mri.2004.11.021. 
  • Nakamura, A.; E. Sakai; K. Nishizawa; Y. Ohba; M. Daimon (1999). «Sorption of chloride-ion, sulfate-ion and phosphate-ion in calcium silicate hydrates». Journal of the Chemical Society: 415-420. 
  • Pitt, J. M.; M. C. Schluter, D. Y. Lee, W. Dubberke (1987). Sulfate impurities from deicing salt and durability of Portland cement mortar. Transportation Research Board. 
  • Reddy, B.; G. K. Glass, P. J. Lim, N. R. Buenfeld (2002). «On the corrosion risk presented by chloride bound in concrete». Cement and Concrete Composites 24 (1): 1-5. doi:10.1016/S0958-9465(01)00021-X. 
  • Suryavanshi, AK; RN Swamy (1998). «Influence of penetrating chlorides on the pore structure of structural concrete». Cement, concrete and aggregates 20 (1): 169-179. doi:10.1520/CCA10451J. 

Enlaces externos


Esta página se editó por última vez el 20 mar 2023 a las 04:29.
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