Rūgšties disociacijos konstanta
Appearance
![]() |
Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais. |
Rūgšties disociacijos konstanta (rūgštingumo konstanta) – pusiausvyros konstantos rūšis kuri apibūdina vandenilio jonų atskilimo laipsnį nuo vandenyje ištirpusios rūgšties. Svarbu įsidėmėti, kad H2O koncentracija yra praleidžiama rašant išraišką, kuri pasižymėjus rūgštį bendra forma kaip HA atrodo taip:
- HA(aq) + H2O(l) --> H3O+(aq) + A–(aq)
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir pH, gali būti išreiškiama ir pKa:
- pKa = − log10 Ka
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė Ka (ar mažesnė pKa) tuo rūgštis stipresnė.
Bazės disociacijos konstanta
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Lygiai tokiu pat stiliumi išreiškiamas ir bazingumas (Kb):
- A–(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH–(aq)
- pKb = − log10 Kb
Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Sudauginus šias konstantas gauname Kw kuri yra lygi 1.0 × 10-14 esant 25 °C. Formulėmis tai atrodo taip:
- KaKb = Kw
- pKa + pKb = pKw