Дисульфид вольфрама
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Дисульфид вольфрама | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Дисульфид вольфрама |
Традиционные названия | сернистый вольфрам |
Хим. формула | WS2 |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-серые кристаллы |
Молярная масса | 247,98 г/моль |
Плотность | 7,5; 7,75 г/см³ |
Термические свойства | |
Энтальпия | |
• образования | -203,0 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12138-09-9 |
PubChem | 82938 |
Рег. номер EINECS | 235-243-3 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 30521 |
ChemSpider | 74837 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Дисульфид вольфрама — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и сероводородной кислоты с формулой WS2, тёмно-серые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
[править | править код]- В природе встречается минерал тунгстенит.
- Реакцией чистых веществ в инертной атмосфере:
- Разложение трисульфида вольфрама в инертной атмосфере:
- Нагревание оксида вольфрама(VI) с серой:
Физические свойства
[править | править код]Дисульфид вольфрама образует тёмно-серые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6/mmc, параметры ячейки a = 0,318 нм, c = 1,25 нм, Z = 2. В дополнение к этому, в 1992 году было обнаружено, что дисульфид вольфрама способен образовывать нанотрубки.
Не растворяется в воде и этаноле.
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при нагревании в вакууме:
- Восстанавливается водородом:
Применение
[править | править код]- Твёрдая смазка.
- Катализатор крекинга нефти.
См. также
[править | править код]Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |