Сульфид аммония
Сульфид аммония | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
сульфид аммония |
Хим. формула | (NH4)2S |
Рац. формула | (NH4)2S |
Физические свойства | |
Состояние | желтые кристаллы |
Молярная масса | 68.154 г/моль |
Плотность | 0.997 г/см³ |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в | 128.1 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12135-76-1 |
PubChem | 25519 |
Рег. номер EINECS | 235-223-4 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | BS4900000 |
ChemSpider | 23808 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Сульфид аммония — соль с формулой (NH4)2S.
Химические свойства
[править | править код]Сульфид аммония, будучи солью слабого основания и слабой кислоты, разлагается водой следующим образом:
(NH4)2S → 2NH4+ + S2-
NH4+ + H2O ↔ NH3·H2O + H+
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак. Именно поэтому в таблице растворимости это вещество помечено прочерком.
Получение
[править | править код]Сульфид аммония получают по реакции сероводорода с избытком аммиака:
- H2S + 2 NH3 → (NH4)2S
Применение
[править | править код]Аммония сульфид иногда используется в фотографии для проявления, для патинирования бронзы и в текстильной промышленности.
Безопасность
[править | править код]Смешивание аммония сульфида с водой опасно, так как при этом выделяется токсичный сероводород.
![]() | В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |