Сульфид марганца(II)
Сульфид марганца(II) | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Сульфид марганца(II) |
Традиционные названия | Сернистый марганец |
Хим. формула | MnS |
Физические свойства | |
Состояние | зелёные или красновато-бурые кристаллы |
Молярная масса | 86,998 г/моль |
Плотность | 3,99 г/см³ |
Твёрдость | 3,5-4 (по шкале Мооса) |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1615 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,00047 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 18820-29-6 |
PubChem | 87809 |
Рег. номер EINECS | 242-599-3 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 79220 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Сульфид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и сероводородной кислоты с формулой MnS, розовые или красновато-бурые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат, характеризуется полиморфизмом.
Получение
[править | править код]- В природе встречается минерал алабандин (марганцевая обманка) — α-MnS с различными примесями.
- Сплавление марганца и серы:
- Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца гидросульфидом аммония в инертной атмосфере (образуется α-MnS):
- Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца сероводородом в буферном растворе ацетата натрия (образуется β-MnS):
- Восстановление сульфата марганца углеродом (кокс):
Физические свойства
[править | править код]Сульфид марганца(II) образует кристаллы трёх модификаций:
- α-MnS, зелёные кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5211 нм, Z = 4.
- β-MnS, красные кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,559 нм, Z = 4.
- γ-MnS, красные кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 63mc, параметры ячейки a = 0,398, c = 0,643 нм, Z = 2.
β-MnS и γ-MnS модификации являются метастабильными и при нагревании до 200-300°С переходят в α-MnS фазу.
Образует кристаллогидрат состава 3MnS•H2O, серо-розовые кристаллы.
Химические свойства
[править | править код]- Растворяется в разбавленных растворах щелочей:
- Реагирует с разбавленными кислотами:
- Окисляется горячими концентрированными серной и азотной кислотами:
- При нагревании окисляется кислородом воздуха:
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |