Perrenatna kiselina
Perrenatna kiselina | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
![]() | |||
IUPAC ime |
| ||
Drugi nazivi | hidratisani renijum(VII) oksid | ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 13768-11-1 ![]() | ||
ChemSpider[1] | 21106462 ![]() | ||
MeSH | |||
RTECS registarski broj toksičnosti | TT4550000 | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | H4O9Re2 (osnovno) HO4Re (gas) | ||
Molarna masa | 251.2055 g/mol | ||
Agregatno stanje | bledožuta supstanca | ||
Gustina | ? | ||
Tačka topljenja |
°C (? K) | ||
Tačka ključanja | |||
Rastvorljivost u vodi | rastvorljiva | ||
Struktura | |||
Geometrija molekula | oktaedar-tetraedar (osnovno) tetraedar (gas) | ||
Opasnost | |||
Opasnost u toku rada | korozivna | ||
NFPA 704 | |||
R-oznake | R34 | ||
S-oznake | S26, S36/37, S39, S45 | ||
Tačka paljenja | ne gori | ||
Srodna jedinjenja | |||
Сродна једињења | Re2O7, Mn2O7 | ||
| |||
Infobox references |
Perrenatna kiselina je neorganska kiselina opšte formule H4O9Re2 pri čemu je oksidacioni broj renijuma +7.
Dobija se u reakciji renijum(VII) oksida sa vodom[2]:
- Re2O7 + H2O → 2H+ + 2ReO2
To je čvrsta kristalna supstanca, tamnocrvene boje. Rastvor kiseline u vodi je bezbojan. U tom rastvoru kiselina je veoma disosovana. Ukoliko se rastvor isparava, na kraju će zaostati odgovarajući renijumov oksid, bez da se u međuvremenu nagradi bezvodna kiselina.[2][3][4]
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ 2,0 2,1 Filipović I. & Lipanović, S. (1982.) Opća i anorganska kemija. Školska knjiga: Zagreb.
- ↑ Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.
- ↑ Susan Budavari, ur. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th izd.). Merck Publishing. ISBN 0-911910-13-1.