| Difosgeno | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| triclorometil cloroformato | ||
| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 503-38-8[1] | |
| Número RTECS | LQ7350000 | |
| ChemSpider | 21154424 | |
| PubChem | 10426 | |
| UNII | PO4Q4R80LV | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | cristales incoloros | |
| Densidad | 1650 kg/m³; 1,65 g/cm³ | |
| Masa molar | 19 782 g/mol | |
| Punto de ebullición | 401 K (128 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
4
1
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El difosgeno es un compuesto químico de fórmula ClCO2CCl3. Este líquido incoloro es un importante reactivo en la síntesis de los compuestos orgánicos. El difosgeno está relacionado con el fosgeno, pero es más fácil de manipular gracias a su forma líquida habitual, mientras que el segundo se presenta en condiciones ambientales en forma de gas.
Producción y usos
El difosgeno se produce mediante la creación de radicales libres de cloro en cloroformato de metilo mediante una lámpara ultravioleta[2]
El difosgeno se convierte en fosgeno al calentarse, o mediante catálisis usando carbón vegetal. Por ello, es útil en reacciones que empleen fosgeno. Por ejemplo, se usa para convertir aminas en isocianatos, aminas secundarias en cloruros carbonados, ácidos carboxílicos en cloruros acílicos y formamida en isocianida. El difosgeno sirve también como fuente para dos tipos de fosgeno:
- 2 RNH2 + ClCO2CCl3 → 2 RNCO + 4 HCl
Al mezclarse con α-aminoácidos el difosgeno genera isocianatos de cloruro, OCNCHRCOCl, o bien anhídridos de ácido N-carboxi-amino, dependiendo de las condiciones ambientales.
En un ambiente húmedo se hidroliza, liberando HCl.
El difosgeno ha sustituido al fosgeno en algunas reacciones industriales a gran escala, como la producción de (di-)isocianatos a partir de aminas, ya que es más seguro de manipular y almacenar que este.
Uso militar
El difosgeno fue desarrollado originalmente para su uso en guerra química, pocos meses después del fosgeno. Los alemanes lo usaron como gas venenoso en proyectiles de artillería durante la Primera Guerra Mundial. El primer uso registrado en combate fue en mayo de 1916. Los vapores de difosgeno podían destruir los filtros de carbono de las máscaras de gas usadas en esa fecha.
Seguridad
El difosgeno tiene una presión de vapor relativamente alta, de 10 mmHg (1.3 kPa) a 20 °C, y se descompone en fosgeno alrededor de los 300 °C. La exposición al difosgeno es similar en peligrosidad a la del fosgeno.
Notas y referencias
- ↑ 503-38-8 Número CAS
- ↑ TRICHLOROMETHYL CHLOROFORMATE AS A PHOSGENE EQUIVALENT: 3-ISOCYANATOPROPANOYL CHLORIDE Archivado el 30 de septiembre de 2007 en Wayback Machine. (en inglés)
Véase también
Enlaces externos
- medical care guide en Inglés.
- NATO guide, includes treatment advice en Inglés.
- material safety data sheet (PDF, for phosgene and diphosgene treated as one). en Inglés.
| Control de autoridades |
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Datos: Q419283
Multimedia: Diphosgene / Q419283
Esta página se editó por última vez el 25 ene 2024 a las 16:40.