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De Wikipedia, la enciclopedia libre

En química, el nitruro es un compuesto de nitrógeno, donde el nitrógeno tiene un estado de oxidación de -3. Los nitruros forman parte de una clase amplia de compuestos con muchos usos.[1]​ Hay excepciones a esta convención de denominación: el nitruro de hidrógeno, NH3 se llama amoníaco, y los nitruros de bromo y yodo son llamados tribromuro de nitrógeno y triyoduro de nitrógeno, respectivamente. El nitrógeno también forma los pernitruros, que contienen el anión N22− y las azidas, que contienen N3.

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  • QUÍMICA: ENLACE IÓNICO - estructura de Lewis
  • Teoría de Lewis en el enlace iónico
  • Nomenclatura inorgánica: Sales

Transcription

Ion nitruro

El ion nitruro es N3− (un átomo de nitrógeno con un exceso de tres electrones). Los electrones excedentes le dan al átomo de nitrógeno una capa cerrada de gas noble. El ión nitruro es isoelectrónico con el anión óxido, O2−, y el anión fluoruro, F y tiene un radio iónico estimado de 140pm. El ion nitruro es un fuerte ligante donante-π, más fuerte que el O2−. Forma complejos nitrido que tienen una longitud de enlace metal-nitrógeno pequeña, indicando enlace múltiple.

La afinidad electrónica del nitrógeno es una de las más altas, superada solo por la del flúor y el oxígeno. Esto significa que los nitruros son un grupo grande de compuestos, que tienen un rango amplio de proporción.

Aplicaciones

La clasificación de un grupo tan variado de compuestos es necesariamente arbitraria. La siguiente clasificación se basa en torno a su estructura:

Referencias

  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
Esta página se editó por última vez el 21 may 2024 a las 11:29.
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