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Las sales minerales son compuestos inorgánicos fundamentalmente iónicos. Las sales, en general, son combinaciones de cationes y aniones, excluyendo los compuestos del ion hidronio (H₃O⁺), que se clasifican como ácidos.^[1] En este contexto, el calificativo «mineral» es sinónimo de «inorgánico», pues existen sales cuyos cationes y aniones son total o parcialmente de origen orgánico.^[1]

Las sales minerales tienen función estructural y funciones de regulación del pH, de la presión osmótica y de reacciones bioquímicas, en las que intervienen iones específicos. Participan en reacciones químicas a niveles electrolíticos.

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En los seres vivos

Los procesos vitales requieren la presencia de ciertas sales bajo la forma de iones como los cloruros, los carbonatos y los sulfatos.

Las sales se pueden encontrar en los seres vivos de tres formas:

Precipitadas

Constituyen:

Silicatos: caparazones de algunos (diatomeas), espículas de algunas esponjas y estructura de sostén en algunos vegetales (gramíneas).
Carbonato cálcico: caparazones de algunos protozoos marinos, esqueletos externos de corales, moluscos y artrópodos, así como estructuras duras.
Fosfato de calcio: esqueleto de vertebrados.

En forma precipitada, las sales minerales forman estructuras duras, que proporcionan estructura o protección al ser que las posee. También actúan con función reguladora.

Ionizadas

Las sales disueltas en agua manifiestan cargas positivas o negativas. Los cationes más abundantes en la composición de los seres vivos son el sodio (Na⁺), el potasio (K⁺), el calcio (Ca²⁺), el magnesio (Mg²⁺), el amonio (NH₄⁺). Los aniones más representativos en la composición de los seres vivos son el cloruro (Cl⁻), el fosfato (PO₄³⁻), el carbonato (COO₃²⁻) y el bicarbonato (HCO₃⁻). Las sales disueltas en agua pueden realizar funciones tales como:

mantener el grado de salinidad;
amortiguar cambios de pH, mediante el efecto tampón;
controlar la contracción muscular;
producir gradientes electroquímicos;
estabilizar dispersiones coloidales;
intervienen en el equilibrio osmótico.

Asociadas a moléculas

Dentro de este grupo se encuentran las fosfoproteínas y los fosfolípidos.

Los iones de las sales pueden asociarse a moléculas, realizando funciones que tanto el ion como la molécula no realizarían por separado. Algunos ejemplos son el caso de la hemoglobina, los citocromos y la clorofila.

De tal manera que las sales minerales están asociadas a las moléculas orgánicas y suborgánicas.

Función de las sales minerales

Las funciones de las sales minerales son las siguientes:

formar parte de la estructura ósea (aportando calcio, fósforo, magnesio y flúor);
regular el balance del agua dentro y fuera de las células (electrolitos), proceso también conocido como ósmosis;
intervienen en la excitabilidad nerviosa y en la actividad muscular (calcio, magnesio);
permitir la entrada de sustancias a las células (la glucosa necesita del sodio para poder ser aprovechada como fuente de energía a nivel celular);
colaborar en los procesos metabólicos (el cromo es necesario para el funcionamiento de la insulina, el selenio participa como un antioxidante);
Intervenir en el buen funcionamiento del sistema inmunológico (zinc, selenio, cobre).
También forman parte de moléculas de gran tamaño como la hemoglobina de la sangre y la clorofila en los vegetales.

Función de las sales en el organismo

El mantenimiento de la correcta presión osmótica en diversos medios intra y extracelulares;
la amortiguación de los cambios bruscos de pH;
la actividad contráctil muscular.

Fuentes alimentarias de las sales minerales

calcio: leche y derivados, frutos secos, legumbres y otros;
fósforo: carnes, pescados, leche, legumbres y otros;
hierro: carnes, hígado, legumbres, frutos secos y otros;
flúor: pescado, agua potable;
yodo: escado, algas, sal yodada;
zinc: carne, pescado, verduras, frutos secos (en menores cantidades) huevos, cereales integrales, legumbres y otros;
magnesio: carne, verduras, hortalizas, legumbres, frutas, leche;
potasio: legumbres, leche, frutas (el plátano, principalmente), verduras, patatas.

Véase también

Referencias

↑ ^a ^b Leigh, G. J., ed. (1990). «I-8». Nomenclature of Inorganic Chemistry. Recommendations 1990 (en inglés) (1ª edición). Oxford: Blackwell Scientific Publications. pp. 118 y 121. ISBN 0-632-02494-1.