Алкоголяты (алкоксиды) — соединения общей формулы R—OM, где R — алкил (или замещённый алкил), а M — катион металла либо другой катион. Формально — продукты замещения иона водорода гидроксильной группы спиртов другим катионом[1].
Свойства
Белые кристаллические вещества, растворимые в воде. Катионами алкоголятов могут быть щелочные, щелочноземельные металлы и, при определенных условиях, алюминий[2]. Анионами являются радикалы спиртов, от которых они образованы, и атом кислорода (относится к OH-группе спиртов, при взаимодействии спирта с металлом распадается и вместе с радикалом образует анион). Пример аниона: CH3CH2O−.
Химические свойства
Алкоголяты используются для получения простых эфиров:
C2H5ONa + C2H5Cl → C2H5—O—C2H5 + NaCl
В присутствии воды алкоголяты металлов полностью гидролизуются:
C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
Получение
Получают взаимодействием спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами (R — радикал, Me — металл):
2ROH + 2Me → 2ROMe + H2↑
Также алкоголяты можно получить при взаимодействии спирта с твёрдой щелочью (с растворами щелочей спирты не взаимодействуют):
ROH + MeOH(тв) → ROMe + H2O
Таким способом в промышленности получают этилат натрия.
Свойства реакции
С разветвлением углеводородного радикала реакция становится менее бурной. Например, реакция этилового спирта с натрием менее энергична, чем реакция с участием метилового спирта.
2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2↑ (с метиловым спиртом)
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ (с этиловым спиртом)
Примечания
- ↑ alcoholates // IUPAC Gold Book. Дата обращения: 15 июля 2011. Архивировано 7 июля 2011 года.
- ↑ Способ получения алкоголятов алюминия (недоступная ссылка)
Ссылки
- Алкоголяты // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Эта страница в последний раз была отредактирована 5 июля 2023 в 08:51.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.