Ацетат меди(II)

Ацетат меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Ацетат меди​(II)​
Традиционные названия	Уксуснокислая медь
Хим. формула	C4H6CuO4
Рац. формула	(CH3COO)2Cu
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	181.65(безводный) 199.67(моногидрат) г/моль
Плотность	1.882 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	115 °C
• кипения	240 °C
• разложения	290 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7.2\20(холодная\горячая вода)
• в этаноле	растворим
• в ацетоне	малорастворим (0.28г на 100г при 15°С)
Классификация
Рег. номер CAS	142-71-2
PubChem	8895
Рег. номер EINECS	205-553-3
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Cu/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8555 и 21169880
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ацета́т ме́ди(II) (уксусноки́слая ме́дь, химическая формула — (CH₃COO)₂Cu) — органическая медная соль уксусной кислоты. При стандартных условиях ацетат меди(II) — это тёмно-сине-зелёные кристаллы, растворимые в воде.

Физические свойства

Ацетат меди(II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии.

Растворим в:

• Воде (7,1 г/100г воды);
• Спиртах;
• Диэтиловом эфире.

Ацетат меди не горит, но окрашивает пламя в нежно-салатовый цвет.

Химические свойства

Диссоциация

Как и все растворимые соли, ацетат меди диссоциирует в водных растворах:

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu\rightarrow 2CH_{3}COO^{-}+Cu^{2+}}}}$

Реакции обмена

Взаимодействие с сильными основаниями приводит к образованию студенистого голубого осадка гидроксида меди(II) и соответствующей соли-ацетата:

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +2CH_{3}COONa}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cu^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow }}}$

Реакции замещения

Взаимодействие с металлами, стоящими левее меди в электрохимическом ряду активности металлов:

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+Zn\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Zn+Cu\downarrow }}}$

Получение

• Взаимодействие гидроксида меди(II) и уксусной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+2H_{2}O}}}$

• Взаимодействие карбоната меди(II) и уксусной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействие сульфата меди(II) и гидрокарбонатом натрия приводит к образованию осадка, и затем, после промывания осадка основного карбоната меди от сульфата натрия, добавляют уксусную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\longrightarrow (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+3CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\longrightarrow 2(CH_{3}COO)_{2}Cu+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Растворение опилок металлической меди в уксусной эссенции при доступе кислорода воздуха. Процесс происходит медленно и на дне ёмкости по мере реакции вырастают крупные ровные кристаллы^{[источник не указан 796 дней]}:

${\displaystyle {\mathsf {2Cu+O_{2}\longrightarrow 2CuO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CuO+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O}}}$

Применение

Моногидрат ацетата меди(II) (CH₃COO)₂Cu • H₂O — фунгицид, пигмент для керамики, реагент для обнаружения углеводов и селективно — глюкозы, катализатор полимеризации (стирола и др.), стабилизатор искусственных волокон.

См. также

• 

  Парижская зелень — ядохимикат, смешанный ацетат-арсенит меди(II).

Фото

• 
  Кристаллы ацетата меди(II) на медной проволоке
• 
  Водный раствор aцетатa меди(II)
• 
  Молекулярная структура дигидрата тетраацетата димеди(II)
• 
  Кристаллы ацетата меди(II)
• 
  Кристаллы ацетата меди(II)

Литература

• Ярь-медянка // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Эта страница в последний раз была отредактирована 11 марта 2024 в 06:24.