Бромид золота(I)

Бромид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид золота​(I)​
Традиционные названия	Монобромид золота, бромистое золото
Хим. формула	AuBr
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтое[1] твёрдое вещество
Молярная масса	276,87055 г/моль
Плотность	7,9[1] (8,2[2])
Термические свойства
Температура
• плавления	200 (165[2]) (с разл.)
• разложения	> 250 °C
Энтальпия
• образования	−14[1][3] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	малорастворим
Структура
Кристаллическая структура	тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS	10294-27-6
PubChem	33567
Рег. номер EINECS	260-763-2
SMILES	[Br-].[Au+]
InChI	InChI=1S/Au.BrH/h;1H/q+1;/p-1 PMCMJPXEJUKOAO-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	30968
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом состава AuBr.

Физические свойства

Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив.

В воде малорастворим. Растворим в концентрированных водных растворах галогенводородных кислот и галогенидов щелочных металлов^[4].

Кристаллическая структура

Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях.

Модификация с объёмноцентрированной тетрагональной решеткой изоструктурна AuCl. Параметры ячейки: а = 0,6734 нм, с = 0,8674 нм, угол Au-Br-Au — 92,3°, пространственная группа I4₁/amd, Z = 8^[5].

Модификация с примитивной тетрагональной решеткой изоструктурна AuI. Параметры ячейки: а = 0,4296 нм, с = 1,2146 нм, угол Au-Br-Au — 77°, пространственная группа P4₂/ncm, Z = 4^[5].

Химические свойства

Бромид золота(I) по химическим свойствам сходен с AuCl.

Под воздействием действием света, тёплой воды, слабого нагревания, ацетона, эфира и спирта AuBr, подобно AuCl, либо диспропорционирует, либо отщепляет бром^[4][6]:

${\displaystyle {\mathsf {3AuBr\rightarrow AuBr_{3}+2Au}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2AuBr\rightarrow 2Au+Br_{2}}}}$

При слабом подогревании взвеси AuBr в растворе KOH образуется тёмно-фиолетовый AuOH^[7].

В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного, малоустойчивого в присутствии воды аниона [AuHal₂]⁻, относительно стабильного в неводных средах.

С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образует комплексы.

Синтез

Бромид золота(I) может быть получен:

• прямым синтезом из простых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {2Au+Br_{2}\rightarrow 2AuBr}}}$ (реакция начинается уже при комнатной температуре с образованием смеси AuBr₃ и AuBr, а выше 60 °С — только AuBr^[8])

• путём неполного термического разложения AuBr₃ при контроле температуры и давления (или осторожным восстановлением)^[9]:

${\displaystyle {\mathsf {AuBr_{3}{\xrightarrow {140-200^{o}C}}AuBr+Br_{2}}}}$ (выше 250 °С идёт полное разложение на элементы)

• нагреванием Н[AuBr₄] в вакууме при 10 °С.

Применение

Бромид золота(I) используется в одной из схем получения наночастиц золота путём термолиза комплекса AuBr с олеиламином^{<span title="Статья «олеиламин» в русском разделе отсутствует">ru</span>}_en^[10].

Токсичность

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулёзных высыпаний на кистях, предплечьях и лице^[11].

Примечания

Источники

• Кнунянц И. Л. (гл. ред.), Н.С. Зефиров, Н.Н. Кулов и др.. Краткая химическая энциклопедия, т. 2. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — ISBN 5-85270-035-5.
• Janssen E. M. W., Wiegers G. A. Phase transitions of gold monobromide, AuBr // Journal of the Less Common Metals. — 1978. — Vol. 57, № 2. — P. 59—67. — doi:10.1016/0022-5088(78)90249-7.
• Щукарев С. А., Оранская М. А., Цинциус В. М. Журнал неорганической химии, 1956, 1, вып. 5, 881
• Щукарев С. А. и др. Журнал неорганической химии, 1958, 3, вып. 7, 1478
• Некрасов Б. В.. Основы общей химии, т. 2. — М.: Химия, 1974.
• Золота галогениды
• Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 120—121

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 07:03.