BBC Russian

Бромид кадмия
Общие
Хим. формула	CdBr₂
Рац. формула	CdBr₂
Физические свойства
Молярная масса	272.22 г/моль
Плотность	5.192 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	568 °C
• кипения	844 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	56.3 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-42-6
PubChem	24609
Рег. номер EINECS	232-165-1
SMILES	Br[Cd]Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Cd/h2*1H;/q;;+2/p-2 KPWJBEFBFLRCLH-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EU9935000
Номер ООН	3077
ChemSpider	23011
Безопасность
ЛД₅₀	225 мг/кг
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид кадмия (англ. Cadmium bromide) — неорганическое химическое вещество с формулой Cd Br₂, твёрдое при нормальных условиях, кристаллы. Гигроскопично и хорошо растворимо в воде ^[1].

Высокая растворимость в воде отчасти объясняется образованием аква- и гидроксокомплексов кадмия. Хорошо растворим в этаноле, ацетоне и других органических растворителях.

Характер связи в соединении существенно ковалентный ^[1] (некоторые авторы описывают его как преимущественно ковалентный, некоторые - как "бесспорно ковалентный" ^[2], реже - как "бесспорно ионный").

Типичные слоистые кристаллические решётки можно описать, как ионные ^[1].

Водные растворы бромида кадмия содержат частицы Cd²⁺, CdBr⁺, молекулы CdBr₂, [CdBr₃]^- и [CdBr₄]^2- ^[2].

В больших концентрациях весьма токсично, наряду с другими соединениями кадмия.

Энциклопедичный YouTube

1/5
Просмотров:
594
4 269
73 937
675
1 166

Субтитры

Получение и применение

Бромид кадмия может быть получен:

непосредственным взаимодействием кадмия с бромом при нагревании;
действием ледяной уксусной кислоты и ацетилбромида на ацетат кадмия;
растворением оксида кадмия в бромоводородной кислоте с дальнейшим выпариванием продукта реакции в инертной (например, гелиевой) атмосфере^[3].

Реакции в водных растворах ведут к получению гидратов. Так же нужно учитывать образование комплексов кадмия с бромид-ионами (причём устойчивых в водных растворах). ^[1].

Используется в производстве фотоплёнки, а также в литографии.

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ Гринвуд Н, Эрншо А. "Химия элементов" в 2 т. М.:Бином, 2008. Т.2, стр. 532, 535-537
↑ ¹ ² Коттон Ф, Уилкинсон Дж. "Основы неорганической химии". М.:Мир, 1979. Стр. 408
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8