Бромид олова(IV)

Бромид олова​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид олова
Традиционные названия	Бромистое олово
Хим. формула	SnBr4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	438,33 г/моль
Плотность	3,34035; 3,35 г/см³
Энергия ионизации	10,6 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	30-33; 31 °C
• кипения	202; 206 °C
Энтальпия
• образования	-405,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7789-67-5
PubChem	24616 и 101614907
Рег. номер EINECS	232-184-5
SMILES	Br[Sn](Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/4BrH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 LTSUHJWLSNQKIP-UHFFFAOYSA-J
RTECS	XP8300000
ChemSpider	23018
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Бромид олова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олово и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr₄, бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы, образует кристаллогидрат.

• Нагреванием брома с металлическим оловом:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+2Br_{2}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ SnBr_{4}}}}$

• или с дибромидом олова:

${\displaystyle {\mathsf {SnBr_{2}+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ SnBr_{4}}}}$

Бромид олова(IV) образует бесцветные, слегка дымящие на воздухе кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 1,059 нм, b = 0,710 нм, c = 1,066 нм, β = 103,9°, Z = 4.

Растворяется в воде, из раствора выделяется в виде кристаллогидрата SnBr₄•4H₂O.

Медленно окисляется кислородом воздуха, поэтому хранят бромид олова в запаянных ампулах.

С аммиаком и эфиром образует аддукты вида SnBr₄•2NH₃ и SnBr₄•2(C₂H₅)₂O.

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}+2Br_{2}}}}$

• Водные растворы при длительном стоянии или кипячении частично гидролизуются:

${\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+6H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4HBr}}}$

• Из водных растворов, насыщенных HBr, выделяется гексабромооловянная кислота:

${\displaystyle {\mathsf {2SnBr_{4}+2HBr\ \rightleftarrows \ H_{2}[SnBr_{6}]}}}$

которая образует кристаллогидрат H₂[SnBr₆]•8H₂O.

• С бромидами щелочных металлов образуют гексабромостаннаты:

${\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+2NaBr\ \rightleftarrows \ Na_{2}[SnBr_{6}]}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 20 июня 2024 в 21:50.