| Бромоформ | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
трибромметан | ||
| Традиционные названия | бромоформ | ||
| Хим. формула | CHBr3 | ||
| Физические свойства | |||
| Молярная масса | 252,73 г/моль | ||
| Плотность | 2,899 г/см³ | ||
| Поверхностное натяжение | 0,03168 Н/м | ||
| Энергия ионизации | 10,48 ± 0,01 эВ[1][2] | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | 8,0 °C | ||
| • кипения | 149 °C | ||
| Давление пара | 46 мм рт. ст. (15°C) | ||
| Химические свойства | |||
| Диэлектрическая проницаемость | 4,39 (20°C) | ||
| Оптические свойства | |||
| Показатель преломления | 1,595 (20 °C) | ||
| Структура | |||
| Дипольный момент | 3,3E−30 Кл·м[2] | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 75-25-2 | ||
| PubChem | 5558 | ||
| Рег. номер EINECS | 200-854-6 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | PB5600000 | ||
| ChEBI | 38682 | ||
| Номер ООН | 2515 | ||
| ChemSpider | 13838404 | ||
| Безопасность | |||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
Бромоформ (трибромметан) CHBr3 — галогеналкан, бесцветная жидкость со сладковатым запахом хлороформа, легко разлагается на воздухе под действием света. Небольшое количество синтезируется растениями в океане. Плохо растворим в воде, одна часть на 800 частей воды, и легко испаряется в атмосферу. Большая его часть образуется при хлорировании воды для обеззараживания.
Бромоформ один из тригалогенметанов и родственно связан с фтороформом, хлороформом и йодоформом. Смешивается со спиртами, хлороформом, бензолом, диэтиловым эфиром, петролейным эфиром, ацетоном и маслами. Может быть получен по галоформной реакции между ацетоном и гипобромитом натрия, также электролизом раствора бромида калия в этаноле или обработкой хлороформа бромидом алюминия.
Применение
Производится в промышленности в небольших количествах. Раньше применялся как растворитель, седативный препарат и в качестве огнетушительного средства. Применяют при синтезе ряда фармацевтических препаратов. Сейчас в основном применяют как реагент в лабораторной практике. Благодаря относительно высокой плотности бромоформ часто применяется для разделения минералов. Если один из минералов плотнее, а другой легче бромоформа то по закону Архимеда первый потонет, второй всплывёт. Если плотность бромоформа слишком велика для разделения смеси, то его разбавляют более лёгкими растворителями.
Безопасность
Трибромметан обладает общетоксичным действием. ЛД50 для мышей 7,2 ммоль/кг, или 1,8 г/кг.
ПДК в воздухе 5 мг/м³[3]. Класс опасности — 3[4].
Примечания
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0066.html
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования
Литература
- Редзко В. Н. Бромоформ // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Эта страница в последний раз была отредактирована 8 июня 2023 в 22:08.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.