Гидроксид бария

Гидроксид бария
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид бария
Традиционные названия	Едкий барит, бариевая щёлочь
Хим. формула	Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	171,35474 г/моль
Плотность	4,5 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	408 °C
• кипения	780 °C
• разложения	1000 °C
Энтальпия
• образования	-950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	3,89 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	17194-00-2
PubChem	6093286
Рег. номер EINECS	241-234-5
SMILES	[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ9200000
ChEBI	32592
Номер ООН	<-- номер UN -->
ChemSpider	26408 и 21169506
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м3
Токсичность	Едкий, ядовитый.
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щёлочь, химическая формула — Ba(OH)₂) — химическое неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».

Физические свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}$

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}$

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}$

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba[Zn(OH)_{4}]+\ H_{2}O}}}$

4. Взаимодействие с солями:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}SiO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ BaSiO_{3}\downarrow }}}$

Применение

Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 28 марта 2024 в 08:23.