Гидроксид магния

Гидроксид магния
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид магния
Хим. формула	Mg(OH)2
Рац. формула	Mg(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	58.35 г/моль
Плотность	2,3446 (20 °C)[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	350°C с разложением
• вспышки	невоспламеняющийся °C
Энтальпия
• образования	–925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0012 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1.559
Структура
Кристаллическая структура	тригональная
Классификация
Рег. номер CAS	1309-42-8
PubChem	73981
Рег. номер EINECS	215-170-3
SMILES	[OH-].[Mg+2].[OH-]
InChI	InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E528
RTECS	OM3570000
ChEBI	6637
ChemSpider	14107 и 21169899
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)₂. Слабое нерастворимое основание.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.^[2]

Получение

• Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:

В общем виде:

${\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}$

Примеры:

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

• Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}$

• Взаимодействие металлического магния с парами воды:

${\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}$

Химические свойства

• Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 480 °C:

${\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}$

Практически не растворяется в щелочах.

Применение

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Эта страница в последний раз была отредактирована 15 мая 2024 в 06:56.