Дигидроксид-оксид титана

Дигидроксид-​оксид титана
Общие
Систематическое наименование	Дигидроксид-​оксид титана
Традиционные названия	Метатитановая кислота, β-титановая кислота
Хим. формула	TiO(OH)2
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	97,89 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12026-28-7
PubChem	6373650
Рег. номер EINECS	234-711-4
SMILES	O[Ti](=O)O
InChI	InChI=1S/2H2O.O.Ti/h2*1H2;;/q;;;+2/p-2 ZDNBCKZJXCUXCR-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	4900137
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дигидрокси́д-окси́д тита́на (метатитановая кислота, β-титановая кислота) — неорганическое соединение, оксогидроксид титана с формулой TiO(OH)₂ или H₂TiO₃, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

• Действие раствора щелочи на растворимую оксосоль титана:

${\displaystyle {\mathsf {TiOSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

• Действие раствора щелочи на растворимую соль титана(IV):

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O}}}$

• Возникает при медленном распаде ортотитановой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}TiO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}TiO_{3}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Дигидроксид-оксид титана — белое аморфное вещество.

Из раствора выпадает в виде гидрата TiO₂·n H₂O. Свежеосаждённое вещество химически активнее «старого» осадка.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {TiO(OH)_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ TiO_{2}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {TiO(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TiOSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TiO(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ti(NO_{3})_{2}(OH)_{2}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с перекисью водорода (качественное обнаружение):

${\displaystyle {\mathsf {TiO(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+(n-2)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TiO(O_{2})\cdot nH_{2}O\downarrow }}}$ — жёлтый осадок;

${\displaystyle {\mathsf {TiO(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+2HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Ti(H_{2}O)_{4}](O_{2})(NO_{3})_{2}\downarrow }}}$ — жёлтый осадок;

${\displaystyle {\mathsf {TiO(OH)_{2}+4H_{2}O_{2}+4KOH\ \xrightarrow {} \ K_{4}[Ti(O_{2})_{4}]\downarrow +7H_{2}O}}}$ — бесцветный раствор.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Эта страница в последний раз была отредактирована 28 марта 2024 в 03:11.