Кислые соли — соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода H+, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия, а если этих катионов два - приставка "дигидро-", например дигидрофосфат калия.
Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.[1]
Кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода.[2]
Энциклопедичный YouTube
-
1/3Просмотров:20 31514 7619 536
-
Полный Гайд по Химии для начинающих — Соли, Кислые Соли
-
Кислые и основные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина Строганова
-
Кислые соли | Химия ОГЭ 2022 | Умскул
Субтитры
Получение
Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):
Химические свойства
Кислые соли переходят в средние под действием соответствующей щелочи:
Гидрокарбонатам для разложения на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ достаточно нагревания:
Соли многоосновных кислот могут вести себя по разному в зависимости от температуры, например, дигидроортофосфат аммония образует 4 разных продукта.
Как и средние соли, кислые участвуют в обменных реакциях с солями более сильных кислот:
Примечания
- ↑ Гидролиз кислых солей . StudFiles. Дата обращения: 21 июня 2024.
- ↑ Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением . StudFiles. Дата обращения: 21 июня 2024.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.