Металлилхлорид

Металлилхлорид[1][2]
Общие
Систематическое наименование	2-​Метил-​3-​хлопропен
Традиционные названия	Металлилхлорид; изобутенилхлорид
Хим. формула	C4H7Cl
Рац. формула	C4H7Cl
Физические свойства
Состояние	Бесцветная жидкость
Молярная масса	90,55 г/моль
Плотность	0,933 г/см3 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	-80 °C
• кипения	72,17 °C
• вспышки	6 °C
• воспламенения	0 °C
• самовоспламенения	478 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,1%
Оптические свойства
Показатель преломления	1,425
Структура
Дипольный момент	1,85 Д
Классификация
Рег. номер CAS	563-47-3
PubChem	11241
Рег. номер EINECS	209-251-2
SMILES	CC(=C)CCl
InChI	InChI=1S/C4H7Cl/c1-4(2)3-5/h1,3H2,2H3 OHXAOPZTJOUYKM-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	82419
ChemSpider	21106501
Безопасность
Предельная концентрация	0,3 мг/м3
ЛД50	149 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	высокая
Краткие характер. опасности (H)	H225, H332, H302, H314, H317, H411
Сигнальное слово	Опасно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Металлилхлорид (2-метил-3-хлорпропен, изобутенилхлорид, γ-хлоризобутилен) — хлорорганическое непредельное соединение, производное изобутилена. Бесцветная жидкость с резким запахом.

Получение

Основным лабораторным способом получения является термическое хлорирование изобутилена. Процесс осуществляется в стеклянном или кварцевом аппарате, состоящем из реакционной зоны и смесителя. В последний поступают газообразные хлор (400 мл/мин) и изобутилен (600 мл/мин). Газовый поток пребывает в зоне реакции 3—5 секунд, температура процесса составляет 100 °C. После этого реакционные газы поступают в насадочную колонку, где хлорорганические продукты конденсируются, а хлороводород отделяется. Полученные органические вещества промывают водой, сушат над хлоридом кальция и разгоняют на ректификационной колонне, при этом выделяя фракцию, которая кипит при температуре 70—74 °C. При соблюдении данной методики выход составляет 65—70%. При этом протекает следующая реакция^[2]: ${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH3 + Cl2 -> CH2=C(CH3)-CH2Cl + HCl}}}$

Основным промышленным способом получения также является термическое хлорирование изобутилена. Процесс включает в себя три стадии:

1. Газофазное хлорирование изобутилена. В тангенциальный смеситель подаются одновременно газообразные изобутилен и хлор, причём скорость их поступления обеспечивает мгновенное смешение данных компонентов. После этого смесь газов поступает в реактор, где проводит 1,0—1,5 секунды.
2. Конденсация и разделение продуктов реакции. Данная стадия проводится в конденсационно-отпарной колонне, где газообразные и хлорорганические вещества разделяются. Пары, которые выходят с верха колонны, проходят через охлаждаемый рассолом конденсатор, где и конденсируется основная часть хлорорганических продуктов реакции. Пары после конденсатора поступают в абсорбционную колонну, где абсорбируется хлороводород.
3. Ректификация продуктов хлорирования. Разделение различных органических продуктов реакции, выделение металлилхлорида.

При данном процессе основными отходами являются хлороводород, дихлориды изобутана и изобутилена, а также хлор-2-метилпропен и трет-бутилхлорид^[2].

Физические свойства

Металлилхлорид представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. Малорастворим в воде (растворимость при 20 °C составляет 0,1%), смешивается во всех отношениях с органическими растворителями, например, с этанолом или эфирами^[2]. Летуч. Обладает способностью сорбироваться физически и химически^[3].

Химические свойства

• Присоединяет галогены по двойной связи в жидкой фазе при низких температурах^[2]:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + Cl2 -> CH2Cl-CCl(CH3)-CH2Cl}}}$

• Подвергается радикальному замещению со стороны галогенов в газовой фазе при температуре выше 300 °C^[4]:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + Cl2 ->[t] CH2=C(CH3)-CHCl2 + HCl}}}$

• В присутствии кислот Льюиса присоединяет галогеноводороды по двойной связи. При этом хлороводород присоединяется по правилу Марковникова, а бромоводород — против данного правила вследствие проявления перекисного эффекта Караша:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + HCl -> CH3-CCl(CH3)-CHCl2}}}$

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + HBr -> CH2Br-CH(CH3)-CHCl2}}}$

• Присоединяет хлорноватистую кислоту с образованием двух изомеров:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + HClO -> CH2Cl-COH(CH3)-CHCl2}}}$

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + HClO -> CH2OH-CCl(CH3)-CHCl2}}}$

• Аллильный атом хлора в металлилхлориде является очень подвижным, поэтому легко протекает гидролиз рассматриваемого соединения с образованием металлилового спирта и диметаллилового эфира^[2]:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + NaOH -> CH2=C(CH3)-CH2OH + NaCl}}}$

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + CH2=C(CH3)-CH2OH + NaOH -> CH2=C(CH3)-CH2-O-CH2-C(CH3)=CH2 + NaCl + H2O}}}$

• Гидратируется в присутствии серной кислоты^[4]:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + H2O ->[H2SO4] CH3-COH(CH3)-CHCl2}}}$

• С алкоголятами образует простые эфиры, с солями карбоновых кислот — сложные эфиры:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + RONa -> CH2=C(CH3)-CH2-O-R + NaCl}}}$

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + RCOONa -> CH2=C(CH3)-CH2-O-COR + NaCl}}}$

• Легко вступает в реакции обмена:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + MeX -> CH2=C(CH3)-CH2X + MeCl}}}$ ${\displaystyle {\ce {(Me = Na, K, Ca, Cu; X = Br, I, NH2, CN, SCN)}}}$

• Реагирует с аммиаком с образованием металлиламина^[2]:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + NH3 -> CH2=C(CH3)-CH2NH2 + HCl}}}$

• Способен алкилировать ароматические соединения в присутствии хлорида алюминия^[4]:

${\displaystyle {\ce {CH2=C(CH3)-CH2Cl + C6H6 -> CH2=C(CH3)-CH2-C6H5 + HCl}}}$

Применение

Металлилхлорид применяется в качестве фумиганта для борьбы с нематодами, высокоэффективного инсектицида для обеззараживания зерновых продуктов и обработки зернохранилищ; для борьбы с вредителями запасов зерна злаковых и бобовых культур продовольственного, семенного и иных назначений^[3]. В силу своей высокой реакционной способности широко используется в органическом синтезе, для получения различных аллильных соединений, аминов, спиртов, сложных эфиров, пластмасс, полимеров, полиакрилонитрильных волокон типа "Нитрон", лекарственных средств^[3]. Применяется как модифицирующая добавка к полимерам, смолам, клеям и другим материалам^[4].

Безопасность

Металлилхлорид является легковоспламеняющимся веществом, его пары в смеси с воздухом взрывоопасны. Температура вспышки в открытом приборе составляет 6 °C, температура воспламенения равна 0 °C, температура самовоспламенения составляет 478 °C. Концентрационные пределы воспламенения паров металлилхлорида в воздухе составляют: нижний — 2,1±0,2%, верхний — 11,6±1,5% по объёму^[2].

Металлилхлорид относится к высокотоксическим веществам (класс опасности 2). Может проявлять политропное действие. Вызывает глубокий наркоз. Обладает раздражающим действием на кожу, вызывая некрозы, и на слизистые оболочки. Высокая температура окружающего воздуха усиливает раздражающее действие на кожу. Кумулятивные свойства выражены слабо^[3]. Поражает дыхательные пути, является почечным ядом. Допустимая суточная доза поступления в организм человека составляет 0,01 мг/кл. Симптомами интоксикации являются слабость, чувство утомления, ощущение сдавливания в висках^[3].

ПДК паров в воздухе рабочей зоны составляет 0,3 мг/м³, ПДК в атмосферном воздухе населённых мест равна 0,01 мг/м³, ПДК в водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования — 0,01 мг/л^[5].

Потери и выбросы производств органического синтеза с пестицидов, рассеивание при хранении и транспортировке, использование в сельском хозяйстве вызывают попадание металлилхлорида в окружающую среду в виде паров и сточных вод. Во внешней среде умеренно стоек, разлагается в течение 6 месяцев. Десорбция из зерна может длиться несколько месяцев^[3].

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 641 с.
• Промышленные хлорорганические продукты / под ред. Л. А. Ошина. — М.: Химия, 1978. — 656 с.
• Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы / под ред. А. В. Москвина. — СПб.: Профессионал, 2004. — 1142 с. — ISBN 5-98371-025-7.
• А.Л. Бандман, Г.А. Войтенко, Н.В. Волкова и др. Вредные химические вещества. Углеводороды. Галогенпроизводные углеводородов; Справ. изд. / под ред. В.А. Филова и др.. — Л.: Химия, 1990. — 732 с. — ISBN 5-7245-0265-8.

Эта страница в последний раз была отредактирована 28 мая 2023 в 23:18.