Нитрат ртути(II)

Нитрат ртути​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат ртути​(II)​
Традиционные названия	Азотнокислая ртуть
Хим. формула	Hg(NO3)2
Физические свойства
Молярная масса	324,30 г/моль
Плотность	гидр. 4,30 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	79 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10045-94-0
PubChem	16683796 и 24864
Рег. номер EINECS	233-152-3
SMILES	[N+](=O)([O-])O[Hg]O[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/Hg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OW8225000
Номер ООН	1625
ChemSpider	23247 и 48056839
Безопасность
Токсичность	токсично
NFPA 704	0 3 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т рту́ти(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO₃)₂, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, высокотоксичен, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение ртути в горячей концентрированной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Hg+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• или оксида ртути в разбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {HgO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

• Окисление нитрата ртути(I) горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• или кислородом в разбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+O_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

• Реакция ртути с оксидом азота:

${\displaystyle {\mathsf {Hg+4NO_{2}\ \xrightarrow {} \ Hg(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}}$

Физические свойства

Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.

Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава Hg(NO₃)₂•n H₂O, где n = ½, 1, 2, 8.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\cdot 0,5H_{2}O\ {\xrightarrow {20-30^{o}C,vacuum}}\ Hg(NO_{3})_{2}+0,5H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {<360^{o}C}}\ 2HgO+4NO_{2}+O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {>400^{o}C}}\ Hg+2NO_{2}+O_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ HgS\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\ \rightleftarrows \ Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}$

Применение

• Как реактив в химическом анализе.
• В органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 9 марта 2024 в 15:54.