Ортованадат натрия

Ортованадат натрия
Общие
Хим. формула	Na3VO4
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	183,91 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	866 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	22,1725 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13721-39-6
PubChem	61671
Рег. номер EINECS	237-287-9
SMILES	[O-][V](=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/3Na.4O.V/q3*+1;;3*-1; IHIXIJGXTJIKRB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YW1120000
ChEBI	35607
ChemSpider	55575
Безопасность
NFPA 704	1 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ортованадат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и (несуществующей) ортованадиевой кислоты с формулой Na₃VO₄, белые кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение оксида ванадия(V) в растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}VO_{4}+3H_{2}O}}}$

• Реакция метаванадата натрия с концентрированным раствором едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}VO_{4}+H_{2}O}}}$

• Реакция метаванадата аммония с концентрированным раствором едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}VO_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}VO_{4}+NH_{3}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Ортованадат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na₃VO₄•n H₂O, где n = 7, 9, 10, 12, 13 и 16.

Химические свойства

• Безводную соль получают разрушением кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}VO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{3}VO_{4}+10H_{2}O}}}$

• Разлагается в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}VO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaVO_{3}+2NaOH}}}$

• С разбавленной серной кислотой образует оранжевый декаванадат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {10Na_{3}VO_{4}+12H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{6}V_{10}O_{28}+12Na_{2}SO_{4}+12H_{2}O}}}$

• Концентрированная серная кислота разрушает соединение до оксида:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}VO_{4}+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}}$

• Восстанавливается цинком до сульфата ванадила:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}VO_{4}+Zn+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2VOSO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+ZnSO_{4}+6H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:58.