Перренат аммония

Перренат аммония
Общие
Систематическое наименование	Перренат аммония
Традиционные названия	рениевокислый аммоний
Хим. формула	NH4ReO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	268,24 г/моль
Плотность	3,63; 3,970 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 200 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6,2320; 32,3480 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13598-65-7
PubChem	2341271
Рег. номер EINECS	237-075-6
SMILES	[O-][Re](=O)(=O)=O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.4O.Re/h1H3;;;;;/q;;;;;-1/p+1 NLESJKWOAILDGM-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	2341271
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Перренат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и рениевой кислоты с формулой NH₄ReO₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида рения(VII) в растворе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}ReO_{4}+H_{2}O}}}$

• Растворение рениевой кислоты в растворе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {HReO_{4}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}ReO_{4}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Перренат аммония образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,5871 нм, c = 1,2942 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}\ {\xrightarrow {365-400^{o}C,vac}}\ 2ReO_{2}+N_{2}+4H_{2}O}}}$

• Медленно окисляет концентрированную соляную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ NH_{4}[ReCl_{4}O]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Окисляет сильные восстановители (иодиды, соли олова (II), титана (III), гипофосфиты):

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}+2NH_{4}Cl+10HCl+3H_{3}PO_{2}\ \xrightarrow {\ } 2(NH_{4})_{2}[ReCl_{6}]+3H_{3}PO_{3}+5H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Re+N_{2}+8H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}$

• При восстановлении натрием в этаноле образуется комплексный гидрид:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:56.