Субоксиды

Субоксиды (низшие оксиды) — соединения металлов с кислородом, в которых металлы имеют необычно низкую степень окисления, чаще всего — дробную. Такие соединения можно рассматривать как обычные оксиды, в кристаллической решётке которых также присутствуют атомы металла в степени окисления 0. Также к субоксидам можно отнести и соединения неметаллов, в которых последние имеют крайне низкую степень окисления по сравнению с обычными оксидами.

Примеры субоксидов

Самые известные субоксиды образуют цезий и рубидий. Их можно получить, пропуская кислород над избытком щелочного металла:

${\displaystyle {\ce {22Cs + 3O2 -> 2Cs11O3}}}$

Известны по крайней мере следующие субоксиды рубидия и цезия: Rb₉O₂, Rb₆O, Cs₁₁O₃, Cs₄O, Cs₇O, Cs₁₁O₃Rb, Cs₁₁O₃Rb₂, и Cs₁₁O₃Rb₃ ^{[1] [2]; 85}.

Примеры субоксидов элементов, отличных от щелочных металлов^[2]:

• Субоксиды бора, B₆O;
• Недокись углерода, C₃O₂, содержит цепочку из трёх атомов углерода: ${\displaystyle {\ce {O=C=C=C=O}}}$;
• Субоксид фосфора, PO;
• Субоксиды серы: S₈O, S₈O₂ и др. – циклические соединения, образующиеся при мягком окислении серы;
• Субоксиды титана, TiO, Ti₃O₅, Ti₄O₇, и Ti₅O₉.

Примечания

1. ↑ Arndt Simon. Group 1 and 2 suboxides and subnitrides — Metals with atomic size holes and tunnels (англ.) // Coordination Chemistry Reviews. — 1997-07. — Vol. 163. — P. 253–270. — doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1. Архивировано 14 марта 2023 года.
2. ↑ ^{1 2} Greenwood N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (англ.). — 2nd Ed.. — Butterworth-Heinemann, 1997. — 1359 p.

Эта страница в последний раз была отредактирована 4 мая 2024 в 19:45.