| Сульфид аммония | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
сульфид аммония |
| Хим. формула | (NH4)2S |
| Рац. формула | (NH4)2S |
| Физические свойства | |
| Состояние | желтые кристаллы |
| Молярная масса | 68.154 г/моль |
| Плотность | 0.997 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в | 128.1 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12135-76-1 |
| PubChem | 25519 |
| Рег. номер EINECS | 235-223-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | BS4900000 |
| ChemSpider | 23808 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфид аммония — соль с формулой (NH4)2S.
Химические свойства
Сульфид аммония, будучи солью слабого основания и слабой кислоты, разлагается водой следующим образом:
(NH4)2S → 2NH4+ + S2-
NH4+ + H2O ↔ NH3·H2O + H+
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак. Именно поэтому в таблице растворимости это вещество помечено прочерком.
Получение
Сульфид аммония получают по реакции сероводорода с избытком аммиака:
- H2S + 2 NH3 → (NH4)2S
Применение
Аммония сульфид иногда используется в фотографии для проявления, для патинирования бронзы и в текстильной промышленности.
Безопасность
Смешивание аммония сульфида с водой опасно, так как при этом выделяется токсичный сероводород.
Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:36.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.