Сульфид германия(II)

Сульфид германия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид германия​(II)​
Традиционные названия	Сернистый германий
Хим. формула	GeS
Физические свойства
Состояние	серо-чёрные с красным оттенком кристаллы
Молярная масса	104,68 г/моль
Плотность	4,01 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	655 °C
Энтальпия
• образования	-73,40 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12025-32-0
PubChem	6367215
Рег. номер EINECS	234-704-6
SMILES	S=[Ge]
InChI	InChI=1S/GeS/c1-2 VDNSGQQAZRMTCI-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4897590
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeS, серо-чёрные с красным оттенком кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Сплавление германия и серы:

${\displaystyle {\mathsf {Ge+S\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ GeS}}}$

• Пропускание сероводорода над металлическим германием:

${\displaystyle {\mathsf {Ge+H_{2}S\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ GeS+H_{2}}}}$

• Пропускание сероводорода через хлорид германия:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ GeS+2HCl}}}$

• Восстановление дисульфида германия водородом:

${\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ GeS+H_{2}S}}}$

• Нагреванием дисульфида германия с металлическим германием в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+Ge\ {\xrightarrow {T}}\ 2GeS}}}$

Физические свойства

Сульфид германия(II) образует серо-чёрные с красным оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,042 нм, b = 0,364 нм, c = 0,429 нм, Z = 4. Полупроводник типа «IV-VI»^{[источник не указан 1954 дня]}.

Не растворим в воде, ПР = 3,0⋅10^-35.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {GeS+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ GeCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GeS+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}\downarrow +2Na_{2}S}}}$

• Окисляется кислородом и горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2GeS+2O_{2}\ \xrightarrow {800-1000^{o}C} \ GeO_{2}+SO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeS+10HNO_{3}\ \xrightarrow {t} \ GeO_{2}\downarrow +10NO_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}$

• Переводится в раствор полисульфидом аммония^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {GeS+(NH_{4})_{2}(S_{n})\ \xrightarrow {} \ (NH_{4})_{2}[GeS_{3}]+(n-2)S\downarrow }}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 15 марта 2024 в 14:26.