Сульфид мышьяка(V)

Сульфид мышьяка​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Пентасульфид димышьяка
Традиционные названия	Сульфид мышьяка(V); сернистый мышьяк
Хим. формула	As2S5
Физические свойства
Состояние	ярко-жёлтые кристаллы
Молярная масса	310,17 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 500 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0001360 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1303-34-0
PubChem	3371533
Рег. номер EINECS	625-728-1
SMILES	S=[As](=S)S[As](=S)=S
InChI	InChI=1S/As2S5/c3-1(4)7-2(5)6 AYRZLUSHOXJGKY-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	1557
ChemSpider	2617071
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид мышьяка(V) — бинарное неорганическое соединение мышьяка и серы с формулой As₂S₅, ярко-жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Сплавление мышьяка с серой в инертной атмосфере даёт смесь продуктов:

${\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3},As_{2}S_{5},As_{4}S_{4}}}}$

• Пропуская сероводород через раствор мышьяковой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{3}AsO_{4}+5H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}S_{5}\downarrow +8H_{2}O}}}$

• Осторожное разложение кислотой тетратиоарсената натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ As_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2}S\uparrow }}}$

Физические свойства

Сульфид мышьяка(V) образует ярко-жёлтые кристаллы.

Не растворяется в воде, слабо растворим в сероуглероде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}\ {\xrightarrow {90-500^{o}C}}\ As_{2}S_{3}+2S}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {2As_{2}S_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +As_{2}S_{3}\downarrow +S\downarrow +3H_{2}S}}}$

• Разлагается горячими серной и азотной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{3}AsO_{4}+20SO_{2}+12H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+40HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{3}AsO_{4}+40NO_{2}+5H_{2}SO_{4}+12H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:

${\displaystyle {\mathsf {2As_{2}S_{5}+13O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ 2As_{2}O_{3}+10SO_{2}}}}$

• Реагирует с горячей концентрированной перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+20H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}AsO_{4}+5H_{2}SO_{4}+12H_{2}O}}}$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоарсенаты:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Эта страница в последний раз была отредактирована 12 мая 2021 в 14:28.