Трисульфид дииндия

Трисульфид дииндия
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дииндия
Традиционные названия	Сернистый индий
Хим. формула	In2S3
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные или жёлтые кристаллы
Молярная масса	325,84 г/моль
Плотность	4,648 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1072 °C
Энтальпия
• образования	-351 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12030-24-9
PubChem	16685236
Рег. номер EINECS	234-742-3
SMILES	S=[In]S[In]=S
InChI	InChI=1S/2In.3S ZOMNDSJRWSNDFL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	17617491
Безопасность
NFPA 704	4 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Трисульфид дииндия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и сероводородной кислоты с формулой In₂S₃, тёмно-красные или жёлтые кристаллы, нерастворим в воде, термически устойчив, полупроводник.

Получение

• Непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2In+3S\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ In_{2}S_{3}}}}$

• Действием сероводорода на его оксид

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ In_{2}S_{3}+3H_{2}O}}}$

• Действие сероводорода на растворимую соль индия:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ In_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}}$

Физические свойства

Трисульфид дииндия образует тёмно-красные или жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,536 нм, Z = 1,33. Имеется высокотемпературная кубическая фаза с параметрами ячейки a = 1,0724 нм, Z = 10,667.

Химические свойства

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• и концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}S_{3}+3NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {~100^{o}C}}\ 2In(OH)_{3}\downarrow +3NaHS}}}$

• При спекании с сульфидом натрия образует тиосоли:

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[InS_{3}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}S_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ 2Na[InS_{2}]}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2In_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}}}}$

См. также

Существуют другие сульфиды индия:

• InS
• In₂S

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 26 июля 2023 в 10:02.