BBC Russian

Фторид сурьмы(III)

Общие
Систематическое наименование	Трифторид сурьмы
Традиционные названия	Фтористая сурьма
Хим. формула	SbF₃
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	178,74 г/моль
Плотность	4,379 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	280; 287; 291 °C
• кипения	318; 319; 346 °C
Энтальпия
• образования	-915,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	444,7²⁰; 563,6³⁰ г/100 мл
• в метаноле	133²⁵ г/100 мл
• в ацетоне	55,3²⁵ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-56-4
PubChem	24554
Рег. номер EINECS	232-009-2
SMILES	F[Sb](F)F
InChI	InChI=1S/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K
RTECS	CC5150000
ChemSpider	22960
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF₃, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение

Действием фтористого водорода на триоксид сурьмы:

{\mathsf {Sb_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ SbF_{3}+3H_{2}O}}

Разложение пентафторида сурьмы:

{\mathsf {SbF_{5}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ SbF_{3}+F_{2}}}

Перегонка смеси металлической сурьмы и фторида ртути:

{\mathsf {2Sb+3HgF_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2SbF_{3}+3Hg}}

Физические свойства

Фторид сурьмы(III) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа A ma2, параметры ячейки a = 0,725 нм, b = 0,749 нм, c = 0,495 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в холодной воде (в горячей гидролизуется). Растворяется в метаноле, ацетоне, бензоле, диоксане, хлорбензоле, гептане.

С аммиаком образует аддукты вида SbF₃•n NH₃, где n = 2, 3, 4 и 6.

Медленно разъедает стекло.

Химические свойства

Реагирует с горячей водой:

{\mathsf {SbF_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SbOF\downarrow +2HF}}

Окисляется концентрированной азотной кислотой:

{\mathsf {2SbF_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +6HF+4NO_{2}}}

Реагирует с щелочами:

{\mathsf {SbF_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3NaF}}

Фтором окисляется до пентафторида сурьмы:

{\mathsf {SbF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {320-350^{o}C}}\ SbF_{5}}}

Реагирует с сероводородом в кислой среде:

{\mathsf {2SbF_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {HF}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +6HF}}

С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

{\mathsf {SbF_{3}\ {\xrightarrow {KF}}\ K[SbF_{4}],K_{4}[Sb_{4}F_{16}],K_{2}[SbF_{5}],K[Sb_{4}F_{13}]}}

Применение

Фторирующий агент в органическом синтезе.
Протрава при крашении тканей

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.