Svoboda | Graniru | BBC Russia | Golosameriki | Facebook

Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

Как перевоплотить Википедию

Хотите, чтобы Википедия всегда выглядела так профессионально и современно? Мы создали расширение для браузера. Оно совершенствует любую страницу энциклопедии, которую вы посетите, с помощью магических технологий WIKI 2.

Попробуйте — вы его можете удалить в любой момент.

Установить за 5 сек.

Да-да, но позже

4,5

Келли Слэйтон

Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!

Александр Григорьевский

Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.

Статистика

На русском, статей

Улучшено за 24 ч.

Добавлено за 24 ч.

Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.

Great Wikipedia has got greater.

.

Лео

Ньютон

Яркие

Мягкие

Хлорид иридия(I)

Из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид иридия(I)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид иридия(I)
Традиционные названия	Хлористый иридий
Хим. формула	IrCl
Физические свойства
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	227,67 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	800 °C
Классификация
ChemSpider	22369480
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид иридия(I) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl, красные кристаллы.

Получение

Действие хлора на нагретый иридий:

{\mathsf {2Ir+Cl_{2}\ {\xrightarrow {>770^{o}C}}\ 2IrCl}}

Разложение хлоридов иридия(II) и иридия(III):

{\mathsf {2IrCl_{2}\ {\xrightarrow {>770^{o}C}}\ 2IrCl+Cl_{2}}}

{\mathsf {IrCl_{3}\ {\xrightarrow {>770^{o}C}}\ IrCl+Cl_{2}}}

Физические свойства

Хлорид иридия(I) образует красные кристаллы.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {2IrCl\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Ir+Cl_{2}}}

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения иридия

Бромид иридия(I) (IrBr)

Бромид иридия(II) (IrBr₂)

Бромид иридия(III) (IrBr₃)

Бромид иридия(IV) (IrBr₄)

Галогениды карбонилиридия (Ir(CO)₃Hal и Ir(CO)₂Hal₂)

Гексахлороиридат(III) натрия (Na₃[IrCl₆])

Гексахлороиридат(IV) аммония ((NH₄)₂[IrCl₆])

Гексахлороиридат(IV) водорода (H₂[IrCl₆])

Гидроксид иридия(III) (Ir(OH)₃)

Гидроксид иридия(IV) (Ir(OH)₄)

Додекакарбонил иридия (Ir₄(CO)₁₂)

Иодид иридия(I) (IrI)

Иодид иридия(II) (IrI₂)

Иодид иридия(III) (IrI₃)

Иодид иридия(IV) (IrI₄)

Оксид иридия(III) (Ir₂O₃)

Оксид иридия(IV) (IrO₂)

Октакарбонил иридия (Ir₂(CO)₈)

Селенид иридия(III) (Ir₂Se₃)

Селенид иридия(IV) (IrSe₂)

Селенид иридия(VI) (IrSe₃)

Сульфат иридия(III) (Ir₂(SO₄)₃)

Сульфат иридия(III)-аммония (IrNH₄(SO₄)₂)

Сульфид иридия(II) (IrS)

Сульфид иридия(III) (Ir₂S₃)

Сульфид иридия(IV) (IrS₂)

Сульфид иридия(VI) (IrS₃)

Теллурид иридия(IV) (IrTe₂)

Теллурид иридия(VI) (IrTe₃)

Фторид иридия(III) (IrF₃)

Фторид иридия(IV) (IrF₄)

Фторид иридия(V) (IrF₅)

Фторид иридия(VI) (IrF₆)

Хлорид иридия(I) (IrCl)

Хлорид иридия(II) (IrCl₂)

Хлорид иридия(III) (IrCl₃)

Хлорид иридия(IV) (IrCl₄)

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:35.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).

Связаться с WIKI 2

Введение

Условия использования

Конфиденциальность

Википедия не гарантирует истинность