Систематическое наименование
Цианид натрия
Традиционные названия
Цианистый натрий
Хим. формула
NaCN
Состояние
Твёрдое
Молярная масса
49,0074 г/моль
Плотность
1,5955 г/см³
Температура
• плавления
564 °C
• кипения
1497 °C
Мол. теплоёмк.
70,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
-87,5 кДж/моль
• плавления
8,79 кДж/моль
Давление пара
0 ± 1 мм рт.ст. [2]
Растворимость
• в воде
35,4 (-20°C)
43,4 (0°C)
48,15 (10°C)
58,2 (20°C)
63,7 (25°C)
71,5 (30°C)
81,8 (35°C)
82,5 (55°C)
• в жидком аммиаке
3,8 (-33°C)
40,3 (10°C)
• в метаноле
6,44 (15°C)
4,1 (67,4°C)
• в этаноле
1,235 (25°C)
• в ДМСО, ацетоне
нерастворим
Показатель преломления
1,452
Рег. номер CAS
143-33-9
PubChem
8929
Рег. номер EINECS
205-599-4
SMILES
InChI
RTECS
VZ7525000
ChEBI
33192
Номер ООН
1689
ChemSpider
8587
Предельная концентрация
0,3 мг/л - в воздухе; в воде - 0,03 мг/л
ЛД50
1,8 мг/кг[1]
Токсичность
Чрезвычайно ядовит, СДЯВ
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Циани́д на́трия (циа́нистый на́трий , химическая формула — NaCN ) — неорганическая натриевая средняя соль синильной кислоты .
При стандартных условиях , цианид натрия — это ядовитые бесцветные кристаллы , легко растворяющиеся в воде .
Физические свойства
Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,5 % при +10 °C, 38,9 % при +25 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H2 O, выше +34,7 °C — в безводной форме.
Химические свойства
В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия :
NaCN
+
H
2
O
↽
−
−
⇀
HCN
+
NaOH
{\displaystyle {\ce {NaCN + H2O <=> HCN + NaOH}}}
При стоянии на воздухе выделяет синильную кислоту ввиду взаимодействия с углекислым газом и гидролиза:
2
NaCN
+
H
2
O
+
CO
2
⟶
Na
2
CO
3
+
2
HCN
↑
{\displaystyle {\ce {2NaCN + H2O + CO2 -> Na2CO3 + 2HCN ^}}}
При больших температурах раствора или кипении полностью гидролизуется до формиата натрия и аммиака :
NaCN
+
2
H
2
O
→
t
HCOONa
+
NH
3
↑
{\displaystyle {\ce {NaCN + 2H2O ->[t] HCOONa + NH3 ^}}}
Как и цианид калия (KCN) , цианид натрия легко образует комплексные соединения :
4
Au
+
8
NaCN
+
2
H
2
O
+
O
2
⟶
4
Na
[
Au
(
CN
)
2
]
+
4
NaOH
{\displaystyle {\ce {4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 -> 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH}}}
FeSO
4
+
6
NaCN
⟶
Na
4
[
Fe
(
CN
)
6
]
+
Na
2
SO
4
{\displaystyle {\ce {FeSO4 + 6NaCN -> Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4}}}
Проявляет свойства восстановителя, окисляясь до цианата или иных соединений азота и углерода[3] :
NaCN
+
H
2
O
2
⟶
NaOCN
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {NaCN + H2O2 -> NaOCN + H2O}}}
(в конц. растворе H2 O2 )
2
NaCN
+
5
NaClO
+
H
2
O
⟶
2
NaHCO
3
+
5
NaCl
+
N
2
↑
{\displaystyle {\ce {2NaCN + 5NaClO + H2O -> 2NaHCO3 + 5NaCl + N2 ^}}}
(при избытке NaClO )
Получение
Основной способ получения цианида натрия в промышленности — нейтрализация синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH :
HCN
+
NaOH
⟶
NaCN
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {HCN + NaOH -> NaCN + H2O}}}
Цианид натрия также может быть получен реакцией натрия с дицианом, восстановлением цианата или тиоцианата натрия магнием:
2
Na
+
(
CN
)
2
⟶
2
NaCN
{\displaystyle {\ce {2Na + (CN)2 -> 2NaCN}}}
NaOCN
+
Mg
→
t
NaCN
+
MgO
{\displaystyle {\ce {NaOCN + Mg ->[t] NaCN + MgO}}}
NaSCN
+
Mg
→
t
NaCN
+
MgS
{\displaystyle {\ce {NaSCN + Mg ->[t] NaCN + MgS}}}
Применение
Токсичность
Цианид натрия, как и все цианиды , чрезвычайно ядовит и способен абсорбироваться через кожные покровы. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия , сила воздействия также сравнима[4] . При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания , и ткани теряют способность усваивать кислород из крови [6] .
Симптомами при отравлении цианидом натрия являются: головная боль , першение в горла, слабость в руках и ногах, усиленное сердцебиение , удушье , головокружение , тошнота , коллапс , конвульсии , повышенное слюноотделение , онемение .
ПДК в рабочей зоне — 0,3 мг/м3 (контроль по HCN ).
Одним из антидотов являются сахара́ , образующие с цианогруппой нерастворимые соединения[6] . Это ввиду того, что глюкоза находится в крови постоянно, человек может перенести небольшие дозы цианида натрия. Значительно более эффективными и быстрыми средствами являются амилнитрит , тиосульфат натрия и нитрит натрия , которые либо переводят цианиды в более безопасные тиоцианаты , либо образуют метгемоглобин в крови, с которым цианид склонен связываться более прочно, образуя цианметгемоглобин, который выводится организмом.
Относится ко 2-му классу опасности .
См. также
Примечания
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
1
HCN
2
LiCN
<span style="display:block;width:100%">Be(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">B(CN)<sub>3</sub></span>
C2 (CN)2
NH4 CN
OCN−
<span style="display:block;width:100%">FCN</span>
3
NaCN
<span style="display:block;width:100%">Mg(СN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Al(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Si(CN)<sub>4</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">P(CN)<sub>3</sub></span>
SCN−
ClCN
4
KCN
Ca(CN)
2
<span style="display:block;width:100%">Sc(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Ti(CN)<sub>4</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">V(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Cr(СN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Mn(CN)<sub>2</sub></span>
Fe(CN)2
Co(CN)2
Ni(CN)2
CuCN
Zn(CN)2
<span style="display:block;width:100%">Ga(CN)<sub>3</sub></span>
Ge(CN)4
<span style="display:block;width:100%">As(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">SeCN<sup>−</sup></span>
BrCN
5
RbCN
<span style="display:block;width:100%">Sr(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Y(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Zr(CN)<sub>4</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Nb(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Mo(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Tc(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Ru(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Rh<sub>2</sub>(CN)<sub>4</sub></span>
Pd(CN)2
AgCN
Cd(CN)2
<span style="display:block;width:100%">In(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Sn(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Sb(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">TeCN<sup>−</sup></span>
ICN
6
CsCN
Ba(CN)2
<span style="display:block;width:100%">La(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Ce(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Pr(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Nd<sub>2</sub>(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Pm(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Sm(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Eu(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Gd(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Tb(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Dy(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Ho(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Er(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Tm(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Yb(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Lu(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Hf(CN)<sub>4</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Ta(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">W(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Re(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Os(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Ir(CN)<sub>n</sub></span>
Pt(CN)2
AuCN
Hg(CN)2
TlCN
Pb(CN)2
<span style="display:block;width:100%">Bi(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">PoCN<sup>−</sup></span>
<span style="display:block;width:100%">AtСN</span>
7
<span style="display:block;width:100%">FrCN</span>
<span style="display:block;width:100%">Ra(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Ac(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Th(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Pa(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">UO<sub>2</sub>(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Np(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Pu(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Am(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Cm(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Bk(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Cf(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Es(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Fm(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Md(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">No(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Lr(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Rf(CN)<sub>4</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Db(CN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Sg(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Bh(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Hs(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Mt(CN)<sub>n</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Ds(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">RgCN</span>
<span style="display:block;width:100%">Cn(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">NhCN</span>
<span style="display:block;width:100%">Fl(CN)<sub>2</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">Mc(СN)<sub>3</sub></span>
<span style="display:block;width:100%">LvCN<sup>−</sup></span>
<span style="display:block;width:100%">TsСN</span>
Эта страница в последний раз была отредактирована 28 декабря 2023 в 17:41.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.